Natrii BicarbonasFormula molecularis est NAHCO₃, compositum inorganicum est, pulvere albo crystallino, inodore, salso, facile in aqua dissolvitur. In aere humido vel calido lente dissolvitur, dioxidum carbonis generat, et ad 270°C calefactus, omnino dissolvitur. Cum acidum est, fortiter dissolvitur, dioxidum carbonis producens.
Natrii bicarbonas late adhibetur in chemia analysi, synthesi inorganica, productione industriali, productione agriculturae et pecuaria.
Proprietates physicae:natrii bicarbonasCrystallum album est, vel crystalla monoclippativa opaca leviter crystallina, inodora, leviter salsa et frigida, facile solubilia in aqua et glycerino, insolubilia in aethanolo. Solubilitas in aqua est 7.8g (18℃), 16.0g (60℃), densitas est 2.20g/cm3, proportio est 2.208, index refractionis est α: 1.465; β: 1.498; γ: 1.504, entropia standard 24.4J/(mol·K), generat calorem 229.3kj/mol, calor dissolutus 4.33kj/mol, et deinde capacitas calida (Cp) 20.89J/(mol·°C)(22°C).
Proprietates chemicae:
1. Acidum et alcalinum
Solutio aquosa natrii bicarbonatis propter hydrolysim debiliter alcalina est: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, solutio aquosa 0.8%, valor pH 8.3.
2. Cum acido reagere
Natrii bicarbonas cum acido, ut natrii bicarbonas et hydrochloridum, reagere potest: nahCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O.
3. Reactio ad alcali
Natrii bicarbonas cum alcali reagere potest. Exempli gratia, natrii bicarbonas et natrii hydroxidi reactio: nahCO3 + naOh = Na2CO3 + H2O; et calcii hydroxidi reactiones, si plena est natrii bicarbonas, haec sunt: 2NAHCO3 + CA(OH)2 = CACO3 ↓ + NA2CO3 + 2H2O.
Si parva quantitas natrii bicarbonatis adest, haec sunt: NahCO3 + CA(OH)2 = CACO3 ↓ + Naoh + H2O.
4. Reactio ad salem
A. Natrii bicarbonas cum aluminii chlorido et aluminii chlorido geminare potest, et aluminii hydroxidum, sal natrii et dioxidum carbonis generare.
3AHCO3+AlCl3 = Al(OH) 3 +3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 +3AClo3+3CO2 .
B. Natrii bicarbonas cum quibusdam solutionibus salium metallicorum, ut puta: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O, reagere potest.
5. Decompositio per calorem
Natura natrii bicarbonatis in temperatura stabilis est, et facile dissolvitur. Cito supra 50°C dissolvitur. Ad 270°C, dioxidum carbonis omnino perditur. Nulla mutatio in aere sicco fit et lente in aere humido dissolvitur. Decompositio Aequatio reactionis: 2NAHCO3NA2CO3+CO2↑+H2O.
Campus applicationis:
1. Usus laboratorium
Natrii bicarbonasAdhibetur ut reagens analyticum et etiam ad synthesim inorganicam. Adhiberi potest ad solutionem tamponem natrii carbonatis et natrii bicarbonatis praeparandam. Parva quantitate acidi vel alcali addita, concentrationem ionum hydrogenii sine mutationibus significantibus servare potest, quod valorem pH systematis relative stabilem servare potest.
2. Usus industrialis
Natrii bicarbonas ad producendos extintores ignis pH et extintores spumae adhiberi potest, et natrii bicarbonas in industria gummi ad productionem gummi et spongiae adhiberi potest. Natrii bicarbonas in industria metallurgica ut liquefaciens ad fusuras chalybis in lingotes adhiberi potest. Natrii bicarbonas in industria mechanica ut adiutor formationis ad arenae chalybis fusi (sandwiches) adhiberi potest. Natrii bicarbonas in industria typographica et tinctoria ut fixator colorum, tampon acidi-basis, et tractator posterior tincturae textilium in impressione maculanda adhiberi potest; sodae additae tincturae ne tela in tela corrugetur prohiberi possunt. Praeventio.
3. Usus ad cibum tractandum
In ciborum confectione, natrii bicarbonas est materia soluta latissime adhibita, quae ad biscocta et panem producendum adhibetur. Color eius est flavo-brunneus. Est dioxidum carbonis in potione sodata; cum alune ad pulverem fermentatum alcalinum misceri potest, vel ex citromis ut alcali civili lapidis componi potest; sed etiam ut agens butyri conservandi. Ut colorans fructuum et olerum in olerum confectione adhiberi potest. Addita circiter 0.1% ad 0.2% natrii bicarbonas cum fructus et olera lavantur, viriditatem stabilire potest. Cum natrii bicarbonas ut agens tractationis fructuum et olerum adhibetur, valorem pH fructuum et olerum per coctionem augere potest, quod valorem pH fructuum et olerum augere, retentionem aquae proteinorum emendare, emollitionem cellularum textuum alimentariorum promovere, et componentes adstringentes dissolvere potest. Praeterea, effectum in lacte caprino habet, cum quantitate usus 0.001% ~ 0.002%.
4. Agricultura et pecuaria
Natrii bicarbonasAd macerationem agriculturae adhiberi potest, et etiam carentiam lysini in pabulo compensare potest. Natrii bicarbonas solubilis in parva aquae quantitate vel cum concentrato miscetur ad bubulam alendam (quantitate apta) ad incrementum bubulum promovendum. Etiam productionem lactis vaccarum lacticiniarum significanter augere potest.
5. Usus medicus
Natrii bicarbonas ut materia prima pharmaceutica adhiberi potest, quae ad acidum gastricum excessivum et intoxicationem acidi metabolici curandam adhibentur, et etiam urina alcalina ad calculos acidi urici prohibendos. Etiam toxicitatem renalem medicamentorum sulfamidarum minuere potest, et haemoglobinum ne in tubulis renalibus in haemolysi acuta deponatur impedire, et symptomata ab acido gastrico excessivo causata curare; iniectio intravenosa intoxicationi medicamentorum non specifica est. Effectus curationis. Cephalalgia continua, appetitus amissio, nausea, vomitus, et cetera.
Nota de repositione et translatione: Natrii bicarbonas res non periculosa est, sed ab humiditate arcendum est. In cisterna ventilationis sicca conservanda. Cum acido ne misceatur. Sodii bicarbonatum edule cum rebus toxicis non miscendum est ne pollutio fiat.
Sarcina: 25 kg/sacculus
Tempus publicationis: XVII Kalendas Apriles, anno MMXXIII